إختبار علــوم فـــيزيائية
التمرين الأول : (04 نقاط)
I البولونيوم 84Po210 عنصر مشع يتفكك إلى نواة الرصاص Pb20682 .
1 – ما المقصود بعنصر مشع؟
2 – أكتب معادلة تفكك البولونيوم إلى الرصاص.وأذكر نوع النشاط الدي تصدره نواة البولونيوم.
3 –نقيس النشاط A لعينة من البولونيوم 84Po210 ذات كتلة (m0 ) في لحظتين زمنيتين t1 و t2
النشاطA1عندا لحظة t1=90 jourيساوي Bq 3.18.1010
النشاط 2Aعندا لحظة t2=120 jourيساوي Bq2,736.1010
أ-أحسب ثابت النشاط الإشعاعي λ
ب –أحسب النشاط عند اللحظة t=0s
جـ- أحسب عدد الانوية الحاضرة عند اللحظة t=0s و اللحظة t =3 t1/2 .
التمرين الثاني : (04 نقاط)
نقذف بواسطة نيترون نواة درة اليورانيوم فتنشطر معطية نواتين. حسب المعادلة التالية .
1/ أوجد كل من x و Z مبينا الطريقة المتبعة في ذلك.
2/أحسب بالجول الطاقة المتحررة من انشطار نواة واحدة من اليورانيوم .
3/إن طاقة الربط النووي: لنواة اليورانيومEl = 1800 Mev
ولنواة الحديد Fe56 El= 490M ev
أ/ أحسب طاقة الربط النووي لكل نوية لنواتي الدرتين
ب /أستنتج أي النواتين أكثر استقرارا
يعطى :
الجسيمة
الكتلة( u ) 1.0087 93.8946 138.8882 235.0134
1u = 1,66.10-27kg
1Mev= 1.6.10+13j
التمرين الثالث : (04 نقاط)
نظيف 24g من برادة الحديد إلى حجم V= 200 ml من محلول مائي لكبريتات النحاس الثنائية ( Cu+++SO4-2 ) تركيزه المولي C = 1.75 mol.l-1 خلال التحول الكيميائي يتكون شوا رد الحديد Fe+2(aq) و معدن النحاس Cu(S)
1/ أكتب معادلة التحول الكيميائي؟
2/باستعمال جدول تقدم التفاعل حدد التقدم الأعظمي و المتفاعل المحد.
3/أستنتج كميات المادة للأنواع الكيميائية المتواجدة في المحلول في الحالة النهائية .
4/ أحسب التراكيز المولية النهائية للأنواع الكيميائية في المحلول.
التمرين الرابع: (04 نقاط)
الماء الأكسجينيO2 )2 H)يتفكك ببطء و ينتج الماء وغازالاكسجين حسب معادلة التفاعل التالية :
H2O2 = H2O + 1/2 O2
نقترح دراسة حركية للتحول الكيميائي السابق .لأجل دلك نعاير بسرعة حجوم متساوية قدرها V0 = 10 ml لمعرفة تركيز الماء الأكسجيني المتبقي بواسطة محلول برمنغنات البوتاسيوم (K++MnO4-) المحمض تركيزه المولي C = 1.5.10-2mol/l .
الجدول التالي يمثل الحجوم المضافة من محلول برمنغنات البوتاسيوم للحصول على التكافؤ بدلالة الزمن
1055 910 735 570 390 230 0 t(s)
1.55 2.0 2.9 4.0 5.7 7.8 12.3 V(ml)
Mol/l[H2O2]
1/أرسم وأعط اسم التجهيز اللازم لتفاعل المعايرة ؟
2/ بين كيف يتم الوصول إلى نقطة التكافؤ.؟
3/أكتب المعادلة الاجماليةلتفاعل الأكسدة الارجاعية.
تعطى : الثنائيتين OX/RED هما O2/ H2O2 , MnO-4/Mn+2
4/ أكمل الجدول السابق مبينا العلاقة المستخدمة في دلك.
5/ أرسم المنحنى البياني=f(t) [H2O2 ]
سلم الرسم الواجب استعماله هو : cm1 100 s
cm 1 5m.mol
6/ أحسب من المنحنى البياني :
أ/ السرعة الحجمية الحظية لاختفاء الماء الأكسجيني في اللحظة t = 0
ب/ السرعة المتوسطة لاختفاء الماء ألا كسجيني بين اللحظتين t = 0 t = t1/2
التمرين الخامس: (04 نقاط)
تستخدم العناصر المشعة صناعيا في كثير من العمليات نقترح منها تحديد حجم الدم في جسم إنسان .لاجل دلك نستخدم العنصر المشع الصوديوم 24 علما أنه يصدر إشعاعا من النوع ( β- ).
1/- مادا يمثل النشاط الإشعاعي β-
2 /-أكتب معادلة التفكك النووي للصوديوم 24. بالاستعانة بالجدول التالي
/3- إن زمن نصف عمر عنصر الصوديوم Na24 هو 15 ساعة . نأخذ حجما قدره V1= 10cm من محلول الصوديوم ( Na24 ) تركيزه C = 10-3mol/l ثم نحقن جسم إنسان عن طريق الوريد في لحظةt = 0 يبدأ الصوديوم بالانتشار في كامل دم الإنسان في لحظة t = 7h,30 min نأخذ حجما Cm 10=V2’ من دمه , نقيس كمية من مادة الصوديوم المشع فوجدت تساوي n = 1.4.10 -8 mol
أ/-قدر حجم الدم الموجود في جسم الإنسان .
يعطى ℮-0.693/2= 0.707
الرئيسية
التسجيل
دخول
